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【題目】冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為（）

A. C2H4O2B. C3H6O2C. C4H8O2D. C5H10O2

【答案】C

【解析】

由飽和一元羧酸與NaHCO3溶液反應(yīng)方程式為RCOOH+NaHCO3→RCOONa+H2O+CO2↑可知：飽和一元羧酸與NaHCO3溶液是以1：1反應(yīng)生成CO2氣體的，2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以飽和一元羧酸的物質(zhì)的量也為0.1mol，故A的摩爾質(zhì)量是88g/mol，所以A的相對分子質(zhì)量為88，由飽和一元羧酸的通式CnH2nO2可求n=4，即A的分子式為C4H8O2。

故選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取200mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/g	2.55	3.85	4.59
生成氣體體積/L	2.80	3.36	3.36

試回答：

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（保留三位有效數(shù)字）

(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率________。

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_______。

（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g),5 min后測得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1。

①A在5 min末的濃度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.在空氣中泄漏的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。

（1）寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________

（2）鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________

（3）H2O比H2S穩(wěn)定，請用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由。______________________

II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列反應(yīng)：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)，反應(yīng)過程中，各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖：

（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=________

（5）0～20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=________；建立平衡過程中，混合氣體的密度________（選填“增大”、“減小”或“不變”）簡述其原因。___________________________

（6）30min時改變外界條件，使v(正)________v(逆)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備 1,2 —二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：①CH3CH2OH在濃硫酸170℃條件下生成CH2=CH2②CH2=CH2與Br2反應(yīng)生成BrCH2CH2Br。現(xiàn)用少量溴和50gCH3CH2OH制備1,2 —二溴乙烷。回答下列問題：

（1）制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。

A 加快反應(yīng)速度 B 引發(fā)反應(yīng) C 防止乙醇揮發(fā) D 減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________。

（3）將 1,2 —二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_____層。

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____________的方法除去。

（5）若最終得到純凈1,2 —二溴乙烷94g，本實驗的產(chǎn)率是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是


A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡	B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服	C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線	D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪