【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色.X和Y可能是
A | B | C | D | |
X | NO2 | SO2 | HCl | Cl2 |
Y | 飽和NaOH溶液 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | 亞硫酸鈉溶液 | 亞硫酸鈉溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
根據(jù)SO2、NO2、Cl2、HCl、CO2的有關化學性質可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2、NO2和Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁．
若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或Cl2；關閉活塞K，
A、若X是NO2，通入飽和NaOH溶液中發(fā)生反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2被吸收，與品紅溶液、澄清石灰水不反應，故A不符合；
B、若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2↑+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁，故B符合；
C、若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或Cl2，故C不符；
D、若X是Cl2，Cl2通入Na2SO3溶液后發(fā)生反應：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，無氣體放出，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水不變渾濁，故D不符；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理有如下兩種：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)ΔH = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋
O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H = - 192.9 kJ·mol－1，下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要放出能量
D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇來源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應用前景，工業(yè)上可以利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇，同時可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇，丙烯過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol
反應Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的ΔH2=________。
(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據(jù)研究該反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學方程式表示)。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
D.容器的壓強不再變化
(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經(jīng)過相同時間后測得甲醇轉化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉化量的比值)與反應溫度之間的關系如圖所示。計算600℃時反應甲醇生產(chǎn)丙烯的反應Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉化率隨溫度的變化曲線。________。
(5)研究表明，甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成，則生成甲醇的反應電極反應式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下可逆反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）達平衡的標志是（ ）
A.v正（N2）=v逆（N2）B.v正（N2）=3v正（H2）
C.v正（H2）=3v逆（NH3）D.N2、H2、NH3的體積比為1：3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率________
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率________。
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率_______。
（2）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g),5 min后測得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1 mol·L－1·min－1。
①A在5 min末的濃度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于乙醇的說法正確的是（ ）
A. 通過加成反應可制取乙酸乙酯B. 可用淀粉水解產(chǎn)物來制取
C. 與乙醚互為同分異構體D. 乙醇不能發(fā)生消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備 1,2 —二溴乙烷的反應原理如下：①CH3CH2OH在濃硫酸170℃條件下生成CH2=CH2②CH2=CH2與Br2反應生成BrCH2CH2Br。現(xiàn)用少量溴和50gCH3CH2OH制備1,2 —二溴乙烷。回答下列問題：
（1）制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。
A 加快反應速度 B 引發(fā)反應 C 防止乙醇揮發(fā) D 減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是___________________。
（3）將 1,2 —二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在_____層。
（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____________的方法除去。
（5）若最終得到純凈1,2 —二溴乙烷94g，本實驗的產(chǎn)率是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M(NO3)2熱分解的化學方程式為：2M(NO3)2 
2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質量是( )
A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1
C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有化合物
（1）請寫出甲中含氧官能團的名稱：________
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：_______
（3）甲、乙、丙三種物質中，遇FeCl3溶液顯紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是_____，能與碳酸鈉溶液反應放出CO2氣體的是_____
（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：_______
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