Question

【題目】某同學(xué)運用電解原理實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設(shè)計如圖裝置，下列判斷不正確是

A.a 是鐵B.液體 c 可用硫酸銅溶液

C.該實驗過程中c Cu2+變小D.b 上發(fā)生反應(yīng)的方程式為 Cu-2e-= Cu2+

Answer 1

【答案】C

【解析】

要在鐵棒上鍍銅，則鐵電極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，即鐵電極為陰極，與負(fù)極相連，則b電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，要在鐵電極生成銅單質(zhì)，則溶液應(yīng)為含銅的鹽。

A. a為鐵，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，達(dá)到鍍銅的目的，故A正確；

B.電解質(zhì)應(yīng)含銅離子，可為硫酸銅等，故B正確；

C.電鍍時，陽極消耗銅，陰極析出銅，c(Cu2+)基本保持不變，故C不正確；

D. b發(fā)生氧化反應(yīng)，為Cu- 2e-= Cu2+，故D正確；

故選:C。