【題目】下列說法正確的是( )
A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色
B. Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 mol
C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生
D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變
【答案】C
【解析】A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙先變成藍色，一段時間后褪色，故A錯誤；B. 過氧化鈉與CO2反應時，氧元素由-1價變為0價生成氧氣，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子，故B錯誤；C. Na2O2固體投入到CuSO4溶液中現象:產生氣泡，因為2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑，生成藍色沉淀，因為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4，故C正確；D. 過氧化鈉加入水中發生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na＋數目減少，反應后仍為飽和溶液，如溫度不變，溶液的pH不變，溶液中c（Na＋）不變，但題末明確溫度不變，故D錯誤；故選C。
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【題目】下列反應中，相關示意圖錯誤的是
A | B | C | D |
將二氧化硫通入到一定量氯水中 | 將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列操作的原理或對應的離子方程式不正確的是
A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O
C. K2Cr2O7溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色由橙色變為黃色證明溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O
2CrO42-＋2H+
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合來證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
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【題目】下列大小關系正確的是（ ）
A. 晶格能：NaCl<NaBr B. 硬度：MgO>CaO C. 熔點：NaI>NaBr D. 熔沸點：CO2>NaCl
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【題目】下列選項屬于釋放能量的化學反應的是
A. 糖類在人體內緩慢氧化 B. 濃硫酸稀釋
C. 碳和二氧化碳生成一氧化碳 D. 碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳
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【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
sabatior反應：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)
(1)將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。計算Sabatier反應的△H=___kJ/mol。
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
(2)Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______(填標號)。
A.適當減壓 B.增大催化劑的比表面積
C.反應器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例
E.合理控制反應器中氣體的流速
(3) 一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
在250℃，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發生Bosch 反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H
①若反應起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是______________。
②圖II是甲、乙兩同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”)：m值為____________。
③Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是__________________。
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【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：
A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C．“吸入”CO2時的正極反應：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C
D．標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數為0.75mol
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