Question

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O (g)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5

B.反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是逆向移動

C.反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D.當v正(NH3)：v正(NO) =1:1時，說明該化學反應已經達到平衡

Answer 1

【答案】A

【解析】

A選項，反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則加入的量之比等于計量系數之比，因此起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5，故A正確；

B選項，反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，如果加壓水變為液體后，正向變為體積減小的反應，則平衡會正向移動，故B錯誤；

C選項，反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，容器體積變大，濃度變小，相當于反應體系壓強減小，平衡向體積增大方向移動即正向移動，故C錯誤；

D選項，當v正(NH3)：v正(NO) =1:1時，都是正反應方向，不能說明該化學反應已經達到平衡，只有當v正(NH3)：v逆(NO) =1:1時，才能說明達到平衡，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。