【題目】在常溫常壓下，取下列4種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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【題目】某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：
(1)寫出儀器的名稱：A_________。
(2)寫出丙、丁裝置中發生反應的離子方程式：丙_________，丁_______。
(3)有同學提出如下改進建議：
①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要___ (填“有”或“無”)。
②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______。
(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發生反應的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，發生反應的離子方程式是_____。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當滴到最后一滴時紅色突然退去。產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于____________；②是由于________。
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【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：
已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團名稱為___________。
(2)由I生成J的反應類型為___________。
(3)寫出F+D→G的化學方程式：______________________。
(4)芳香化合物M是B的同分異構體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結構簡式：______________。
①1mol M與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag
②遇氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積之比1：1：1
(5)參照上述合成路線，寫出用
為原料制備化合物
的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的 pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的 pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”中二氧化錳與硫化錳可以發生氧化還原反應，推測“濾渣1”含有___________ 和SiO2；
(2)“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節范圍是________________之間。
(3)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，寫出除Zn2+的方程式：__________________。
(4)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高對沉淀Mg2+完全的影響是__________________(有利、不利、無影響)。
(5)在溶浸前，先把礦石研磨成粉末的原因：_______________________。
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【題目】某同學運用電解原理實現在鐵棒上鍍銅，設計如圖裝置，下列判斷不正確是
A.a 是鐵B.液體 c 可用硫酸銅溶液
C.該實驗過程中c Cu2+變小D.b 上發生反應的方程式為 Cu-2e-= Cu2+
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【題目】氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為電能的高效、環境友好的發電裝置．該電池的構造如圖所示，下列分析判斷錯誤的是
A．a極為負極，b極為正極
B．負極發生氧化反應
C．正極的電極反應為O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D．負極的電極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
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【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：O2
MnO(OH)2
I2
S4O62－
①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。
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【題目】已知：
。下列說法正確的( )
A.在相同條件下，1mol
與1mol
的能量總和大于2mol
的能量
B.1mol與1mol 反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270kJ
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.該反應過程的能量變化可用下圖來表示
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