Question

【題目】Ⅰ.（1）反應I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇____(填序號)。

①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水

③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液

（2）若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s，計算v(S2O32-)＝_____。

Ⅱ.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能說明反應達到平衡狀態的是___。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。現將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。

①平衡時NO2的轉化率____；②起始壓強與平衡時壓強之比____。

Answer 1

【答案】②③④ 8.3×10－4 mol·L－1·s－1 b c 66.7% 4:3

【解析】

I（1）用淀粉溶液做指示劑，通過褪色時間判斷濃度與反應速率的關系，I2應完全反應，藍色褪去，采取控制變量法，碘水的濃度不變，改變Na2S2O3溶液濃度；

（2）混合后c（I2）=1mL0.01mol/L/（1mL+1mL+4mL）=0.01/6mol/L，則v（I2）=c/t；

II 反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）中，等號兩邊氣體的計量數的和相等；

a．體系壓強自始至終保持不變 ，壓強不能判斷是否達到平衡狀態，a錯誤；

b．反應體系中，NO2（g）有顏色，則平衡時混合氣體顏色保持不變，b正確；

c．SO3和NO2的初始物質的量為1：2，反應的物質的量為1：1，則體系中物質的量之比保持不變時，達到平衡狀態，c正確；

d．反應過程中，每消耗1 mol SO3的同時必然生成1 molNO2，無法判斷是否達到平衡狀態，d錯誤；

Ⅲ.

I（1）用淀粉溶液做指示劑，通過褪色時間判斷濃度與反應速率的關系，I2應完全反應，藍色褪去，采取控制變量法，碘水的濃度不變，改變Na2S2O3溶液濃度，②1mL0.001mol/L的碘水與③4mL0.01mol/L的Na2S2O3溶液、④4mL0.001mol/L的Na2S2O3溶液反應，I2都能完全反應；①1mL0.01mol/L的碘水與④4mL0.001mol/L的Na2S2O3溶液反應，I2不能完全反應，藍色不能褪去，無法判斷，答案為：②③④；

（2）混合后c（I2）=1mL0.01mol/L/（1mL+1mL+4mL）=0.01/6mol/L，則v（I2）=c/t=0.01/6mol/L4s=8.3×10－4 mol/（L·s）；

II 反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）中，等號兩邊氣體的計量數的和相等；

a．體系壓強自始至終保持不變 ，壓強不能判斷是否達到平衡狀態，a錯誤；

b．反應體系中，NO2（g）有顏色，則平衡時混合氣體顏色保持不變，b正確；

c．SO3和NO2的初始物質的量為1：2，反應的物質的量為1：1，則體系中物質的量之比保持不變時，達到平衡狀態，c正確；

d．反應過程中，每消耗1 mol SO3的同時必然生成1 molNO2，無法判斷是否達到平衡狀態，d錯誤；

答案為bc

Ⅲ.

①平衡時NO2的轉化率=0.4/0.6=66.7%；

②起始壓強與平衡時壓強之比等于物質的量之比，則起始壓強與平衡時壓強之比=0.8：0.6= 4:3；