【題目】含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3-)=0.2 mol·L-1，則此溶液中c(Na＋)為
A.0.2 mol·L-1B.0.4 mol·L-1
C.0.6 mol· L-1D.0.8 mol· L-1
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【題目】(1)H2O的沸點高于H2S是因為________________；H2O分子比H2S分子穩定是因為__________________。
(2)Al和鐵紅發生鋁熱反應的化學方程式_________________，該反應的用途是_________________(任寫一條)。
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【題目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
3Fe2++2S2O
+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數為2mol
C. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1﹕1
D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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【題目】I.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。A為_____，B為_____，C為_____，D的最高價氧化物的水化物是_____。 （用化學式填空）
Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
（1）反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為_______________mol/（Ls）。
（2）反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了____________mol/L。
（3）反應的化學方程式為：______________________________。
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【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( )
A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價
B. 五種元素中，元素e的性質最穩定
C. 元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d
D. 元素c和e的氣態氫化物的穩定性：c>e
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【題目】如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉化關系：
⑴若甲是短周期金屬單質，乙、丙是短周期非金屬單質，X、Y、Z中只有一種是離子晶體， 試推斷：
①X的電子式是______________________________。
②X與甲反應的化學方程式______________________________________________。
⑵若甲是氣體單質，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：
①寫出Z的化學式_______________________。
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式：_________________________ 。
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【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【題目】Ⅰ.（1）反應I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇____(填序號)。
①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水
③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s，計算v(S2O32-)＝_____。
Ⅱ.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生反應NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），下列能說明反應達到平衡狀態的是___。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
Ⅲ.已知2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。現將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。
①平衡時NO2的轉化率____；②起始壓強與平衡時壓強之比____。
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【題目】氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。
（2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應達到平衡狀態的是________________。
a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質量分數保持不變
②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的平衡常數K=_______________________。
③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點。
（3）用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
（4）如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
①陽極區的電極反應式為___________________________。
②陰極排出的溶液中含S2O
離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO
可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式：___________________________。
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