【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量， y軸表示
A. 銅棒的質量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
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【題目】老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，另有實驗表示，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一種常見的多氟碳化物，下列對該物質的敘述中正確的是
A. 全氟丙烷的電子式為
B. 原子半徑C比F的小
C. 全氟丙烷分子中的化學鍵只有共價鍵 D. 全氟丙烷分子中碳鏈成直線型
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【題目】(1)H2O的沸點高于H2S是因為________________；H2O分子比H2S分子穩定是因為__________________。
(2)Al和鐵紅發生鋁熱反應的化學方程式_________________，該反應的用途是_________________(任寫一條)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
試用合適的化學用語回答下列問題：
(1)請畫出元素④簡單陰離子的結構示意圖:____________。
(2) ③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。
(3)⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____ > _____(填化學式)。
(4) ③⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式 為_______。
(5)寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式_____________。
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【題目】I.在現代有機化工生產中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結構簡式為
)
請回答下列問題:
(1)寫出B的電子式_________。
(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______；F→G______。
II.為測定某有機化合物X的化學式. 進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45mol O2在密閉容器中完全燃燒后的產物為CO2、CO、H2O（氣），產物經過濃H2SO4后.質量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g. 試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程) _______。
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【題目】依據氧化還原反應：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。
（2）銅電極為電池的________極，發生的電極反應為______________________，X極上發生的電極反應為________________。
（3）外電路中的電子是從________極流向________極。
（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。
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【題目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
3Fe2++2S2O
+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數為2mol
C. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1﹕1
D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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【題目】I.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。A為_____，B為_____，C為_____，D的最高價氧化物的水化物是_____。 （用化學式填空）
Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
（1）反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為_______________mol/（Ls）。
（2）反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了____________mol/L。
（3）反應的化學方程式為：______________________________。
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【題目】Ⅰ.（1）反應I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇____(填序號)。
①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水
③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s，計算v(S2O32-)＝_____。
Ⅱ.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生反應NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），下列能說明反應達到平衡狀態的是___。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
Ⅲ.已知2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。現將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。
①平衡時NO2的轉化率____；②起始壓強與平衡時壓強之比____。
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