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【題目】滴定操作中眼睛注視______________

【答案】錐形瓶中溶液顏色的變化

【解析】

酸堿中和滴定關鍵是準確量取標準溶液的體積,根據量取體積的方法判斷各個操作。

酸堿中和滴定關鍵是準確量取標準溶液的體積,通常是用一定物質的量濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)。把一定體積的待測溶液放入錐形瓶中,向錐形瓶中滴加幾滴指示劑,然后通過控制滴定管的活塞,向錐形瓶中滴加標準溶液,滴加溶液時,左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,使酸、堿溶液充分反應,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。當溶液發生顏色變化,半分鐘后不再復原時,說明達到滴定終點,關閉活塞,停止滴加標準溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據氧化還原反應:Zn(s)+Cu2(aq)===Zn2(aq)+Cu(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是________;電解質溶液Y________

(2)銅電極為電池的________極,發生的電極反應為______________________,X極上發生的電極反應為________________

(3)外電路中的電子是從________極流向________極。

(4)鹽橋中的Cl________極移動,如將鹽橋撤掉,電流計的指針將________偏轉。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙、丙是三種常見單質,X、Y、Z是常見化合物,它們之間有如下轉化關系:

⑴若甲是短周期金屬單質,乙、丙是短周期非金屬單質,X、Y、Z中只有一種是離子晶體, 試推斷:

X的電子式是______________________________

X與甲反應的化學方程式______________________________________________

⑵若甲是氣體單質,丙通常是液體,YZ具有相同的陽離子,XZ含有相同的陰離子,試推斷:

①寫出Z的化學式_______________________

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式:_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進行如下實驗:

下列說法不正確的是

A. 對比實驗①和②為了證明增加反應物濃度,平衡發生正向移動

B. 對比實驗①和③,為了證明增加反應物濃度,平衡發生逆向移動

C. 對比實驗①和④,為了證明增加反應物濃度,平衡發生正向移動

D. 對比實驗①和⑤,為了證明減少反應物濃度,平衡發生逆向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.1)反應I22S2O32-===2IS4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑,若不經計算,直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系,下列試劑中應選擇____(填序號)

1 mL 0.01 mol·L1的碘水 1mL0.001 mol·L1的碘水

4 mL 0.01 mol·L1Na2S2O3溶液 4mL0.001 mol·L1Na2S2O3溶液

2)若某同學選取①③進行實驗,測得褪色時間為4s,計算v(S2O32-)_____

.一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發生反應NO2g+SO2gSO3g+NOg),下列能說明反應達到平衡狀態的是___

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO2的物質的量之比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。現將NO2N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中,反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。

①平衡時NO2的轉化率____;②起始壓強與平衡時壓強之比____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應的化學方程式為:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(l)+H2O(l)

(1)在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發進行的原因是__________________

(2)T1℃時,在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產,若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比)=x,如圖是CO2平衡轉化率(α)與氨碳比(x)的關系。其它條件不變時,α隨著x增大而增大的原因是_________________

(3)當x=2,上述反應至5min時各物質的濃不再發生變化,若起始的壓強為P0 KPa,測得平衡體系壓強變為起始時的。反應結束后,分離得到90g尿素。

試計算該反應的平均速率v(CO2)=___________________

該反應的平衡常數(K)=________________

達到平衡后NH3的物質的量濃度為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa,向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2,n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應處于平衡狀態

C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變,升溫至500℃并達平衡時,n(SO3)比圖中D 點的值大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上制得的是熔融態的鎂,可以在( )中冷卻

A.空氣B.氮氣C.CO2D.H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,發生反應Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g),該反應的平衡常數K= 64,在1L恒容密閉容器甲和乙中,甲中加有四種物質各1 mol,乙中加有Fe2O3 、Fe、CO21 mol, CO 2 mol。達平衡后,兩容器中不相等的是( )

A. CO表示的反應速率 B. 平衡混合氣體的平均相對分子質量

C. CO的轉化率 D. CO2的體積分數

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同步練習冊答案
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