Question

【題目】在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1molO2。進行反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的時間段(5min)下，測得CO的轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.化學平衡常數：K(b)＜K(c)＜K(d)

B.a點，vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1

C.d點vCO(正)等于a點vCO(正)

D.50℃時，該反應的化學平衡常數K=160L·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖示，b點時CO的轉化率最大，則b點時反應達到平衡狀態，隨溫度升高，CO的轉化率降低，說明反應逆向進行，則正反應為放熱反應，據此分析解答。

A．根據分析，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)為放熱反應，b、c、d點溫度依次升高，溫度升高，反應逆向進行，平衡常數減小，則化學平衡常數：K(b)＞K(c)＞K(d)，故A錯誤；

B．a點時，CO的轉化率為0.7，則CO物質的量的變化量為2mol×0.7=1.4mol，則CO的平均反應速率==0.14 mo1·L-1·min-1，根據反應速率之比等于化學反應計量系數值比，vO2(正)=vCO (正)=0.14mo1·L-1·min-1×=0.07 mo1·L-1·min-1，即5min內，O2的平均反應速率為0.07 mo1·L-1·min-1，故B錯誤；

C．a、b兩點的溫度不同，a點的溫度低，b點的溫度高，溫度越高反應速率越快，則兩點vCO(正)不相等，b點vCO(正)大于a點vCO(正)，故C錯誤；

D．50℃時，CO的轉化率為0.8，列三段式：

該反應的化學平衡常數K==160L·mol-1，故D正確；

答案選D。