Question

【題目】某同學為了探究原電池產生電流的過程，設計了如圖實驗。

(1)打開K，觀察到的現象為________________。

(2)關閉K，觀察到的現象是_________。此電池的負極的電極反應式為_____。

(3)關閉K，溶液中陽離子向_______(填“Zn”或“C”)極移動，外電路中，電子流動方向是________。

Answer 1

【答案】鋅棒上附著有紅色固體 碳棒上附著有紅色固體 Zn－2e－=Zn2＋ C Zn→C(或負極→正極)

【解析】

裝置中自發進行的氧化還原反應為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，閉合回路形成后，實現了化學能向電能轉化，同時使氧化還原反應分開在兩個電極進行，負極發生氧化反應，化合價升高，失電子，正極發生還原反應，化合價降低，得電子，據此分析。

(1)打開K，鋅與硫酸銅接觸，置換出銅，所以可以看到鋅棒上附著有紅色固體。

答案：鋅棒上附著有紅色固體

(2)關閉K，形成原電池，鋅作負極，碳作正極，溶液中的銅離子在碳棒上得到電子生成銅，看到碳棒上附著有紅色固體；負極反應為Zn－2e－=Zn2＋。

答案：碳棒上附著有紅色固體 Zn－2e－=Zn2＋

(3)關閉K，溶液中的陽離子向正極移動，即向碳棒移動，電子從鋅出來經過導線流向碳。

答案： C Zn→C(或負極→正極)