【題目】應用下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是
A.用圖1裝置制備少量氨氣
B.用圖2所示裝置收集SO2
C.用圖3所示裝置檢驗是否有乙烯產生
D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強弱
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【題目】25℃時，向
二元酸
溶液中滴加
溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是
A.等體積等濃度的
溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
B.
時，溶液中存在：
C.當
時，升高溫度，
減小
D.當時，溶液中各離子濃度的大小順序為：
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【題目】根據下列實驗操作，回答問題：
(1)將在空氣中久置的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現象是_________________，上述變化的原因是______________。
(2)將用砂紙仔細打磨過的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現象是_________________，上述變化的原因是____________________。
(3)將鋁箔在氧氣中點燃，觀察到的現象是__________，反應的化學方程式是_______。
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【題目】已知：X(g)＋2Y(g)
3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可能達到akJ
B. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
C. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉的途徑如圖所示：
(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____________
(2)焙燒過程發生的主要反應為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應的氧化產物是____________(填化學式)。
(3)堿浸時生成Na2MoO4和一種氣體A，該氣體的電子式為________；沉淀時加入Na2S溶液的目的是______________________
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖1為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。
第6層焙燒爐中所得MoO3與MoO2的物質的量之比為___________
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：
①使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_______。
②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是__________________________________。
③空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護膜。密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________
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【題目】以乙炔和乙醛為原料制備1，3-丁二烯的合成路線如圖所示：下列說法不正確的是
A.甲、乙兩種有機化合物中均含有手性碳原子
B.CH3CHO既可被氧化為CH3CH2OH，又可被還原為CH3COOH
C.丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物的結構簡式為
D.合成路線中涉及到的反應類型有加成反應和消去反應
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【題目】在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1molO2。進行反應：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)。在相同的時間段(5min)下，測得CO的轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.化學平衡常數：K(b)＜K(c)＜K(d)
B.a點，vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1
C.d點vCO(正)等于a點vCO(正)
D.50℃時，該反應的化學平衡常數K=160L·mol-1
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【題目】物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是
A.d能使品紅溶液褪色
B.a和c反應可以生成b
C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸
D.h的水溶液呈堿性
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【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為 17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。
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