【題目】過硝酸鈉（NaNO4）能與水發生反應∶NaNO4+H2O= NaNO3+H2O2，下列說法不正確的是（ ）
A.過硝酸鈉可用于殺菌消毒
B.過硝酸鈉中含有-O-O-結構
C.過硝酸鈉具有強氧化性，沒有還原性
D.將過硝酸鈉加入酸性FeSO4溶液中發生的離子方程式∶
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【題目】某化學小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。
(1)實驗中大約要使用230mL NaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__ g。
(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。
(3)他們記錄的實驗數據如下:
①請填寫表中的空白：
實驗次數 | 起始溫度t1 | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2﹣t1）/℃ | |
H2SO4 | NaOH | |||
1 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.1 | Δt=________ |
2 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.8 | |
3 | 25.0℃ | 25.0℃ | 28.9 | |
4 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.0 | |
②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數據,取小數點后一位）。
(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。
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【題目】鈦合金在國防、醫用器材領域有重要應用，某研究小組利用鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含SiO2、FeO 雜質]制取TiCl4，然后進一步制備金屬鈦，流程如下∶
已知∶
a.發生的主要反應方程式如下∶
FeTiO3+2H2SO4
TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4
H2TiO3
TiO2+H2O
b.部分物質的性質∶
TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | TiO2 | |
沸點/°C | 136.4 | 57.6 | 315 | / |
其它性質 | 極易水解 | / | / | 不溶于水 |
請回答∶
(1)步驟II抽濾時選用了玻璃砂漏斗，請說明選擇的理由______。
(2)步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入鐵粉至溶液中的Fe3+完全轉化，然后抽濾，濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO47H2O結晶析出，再次抽濾并洗滌。下列說法正確的是____。
A.雜質Fe3+可能是在實驗過程中氧化生成的
B.再次抽濾獲得的濾液中的溶質是TiOSO4和FeSO4
C.利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒
D.再次抽濾后的洗滌應選用蒸餾水進行多次洗滌
(3)步驟IV包括鈦鹽的水解、產物的分離和物質的轉化。操作步驟如下∶取一部分步驟III獲得的濾液→（________）→（________）→（________）→（_________）→抽濾得偏鈦酸(H2TiO3)，將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO2)。
①將下列操作按合理順序填入以上空格。
a.靜置沉降后，用傾析法除去上層水；
b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌，繼續煮沸約10 min；
c.用熱的稀硫酸洗滌沉淀2~3次，然后用熱水洗滌沉淀；
d.慢慢加入其余全部濾液，繼續煮沸約30 min (過程中適當補充水至原體積)；
②寫出操作c中用熱水洗滌沉淀的具體過程_____。
(4)①另一種生產TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料，利用步驟V的反應原理獲得TiCl4.。產品中含有SiCl4、FeCl3等雜質，可通過精餾的方法獲得高純TiCl4，以下說法正確的是______。
A.收集TiCl4時，儀器a中的溫度應控制為136.4°C
B. b處溫度計的水銀球的上沿和支管口的下沿齊平
C.精餾結束時留在圓底燒瓶中的主要成分是FeCl3和Si
D.裝置c中的冷凝水應該“下口進、上口出”
E.可以用水浴加熱的方法精餾獲得TiCl4
②d處裝有堿石灰的干燥管，作用是________。
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【題目】根據下列實驗操作，回答問題：
(1)將在空氣中久置的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現象是_________________，上述變化的原因是______________。
(2)將用砂紙仔細打磨過的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現象是_________________，上述變化的原因是____________________。
(3)將鋁箔在氧氣中點燃，觀察到的現象是__________，反應的化學方程式是_______。
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【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質量分數。________________
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【題目】已知：X(g)＋2Y(g)
3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可能達到akJ
B. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
C. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉的途徑如圖所示：
(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____________
(2)焙燒過程發生的主要反應為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應的氧化產物是____________(填化學式)。
(3)堿浸時生成Na2MoO4和一種氣體A，該氣體的電子式為________；沉淀時加入Na2S溶液的目的是______________________
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖1為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。
第6層焙燒爐中所得MoO3與MoO2的物質的量之比為___________
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：
①使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_______。
②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是__________________________________。
③空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護膜。密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________
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【題目】在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1molO2。進行反應：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)。在相同的時間段(5min)下，測得CO的轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.化學平衡常數：K(b)＜K(c)＜K(d)
B.a點，vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1
C.d點vCO(正)等于a點vCO(正)
D.50℃時，該反應的化學平衡常數K=160L·mol-1
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【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為 17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。
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