Question

【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A.a點的溶液呈中性

B.b點發生反應的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C.c點溶液呈堿性

D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

100mL 0.1molL -1 硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2 ]，NH4Al(SO4)2 物質的量為0.01mol。溶液含有NH4+ 0.01mol，Al 3+ 0.01mol，SO42- 0.02mol。關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發生反應為SO42- +Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba(OH)2 ，生成BaSO4 沉淀，發生反應為SO42- +Ba2+=BaSO4 ↓，NH4++OH - =NH3H2O，所以沉淀質量繼續增加，但增加幅度較前一過程��；當SO42- 完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2 ，加入0.04molOH-，Al3+ 反應掉0.03molOH-，生成Al(OH)3 0.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al(OH)3 ；繼續滴加Ba(OH)2，Al(OH)3 溶解，發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3 完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2 ，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。

A．由分析可知，從開始到a點，發生反應為SO4 2- +Ba2+ =BaSO4 ↓，Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al(OH)3 ，溶液含有硫酸銨、硫酸鋁，顯酸性，故A錯誤；

B．由分析可知，b點發生反應為SO42-+Ba2+ =BaSO4↓，NH4++OH-=NH3H 2O，故B錯誤；

C．由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故C正確；

D．由分析可知，c點加入Ba(OH)2 的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250mL，故D錯誤；

答案選C。