Question

【題目】工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如次氯酸鈉等。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產(chǎn)生氣體485.92m3(折算到標準狀況，下同)，合________________mol；測知其中Cl2的體積分數(shù)為0.985(雜質為O2)，則該氣體的密度為________________；陰極產(chǎn)生NaOH_________mol(保留四位有效數(shù)字，下同)。

(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)(陰陽兩個極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化)。

	陰極：NaOH溶液質量分數(shù)	陽極：NaCl溶液濃度(g/L)
進料液	0.30	310
電解后	0.32	210

若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416 kg，則陽極區(qū)每小時加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水，達到陰極進料液的濃度要求，則需要加入純水_________________L。

(3)產(chǎn)品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12(忽略水解)，NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質量最多為1.335g。通過列式計算，寫出該晶體的化學式_________________。

Answer 1

【答案】2.169×104 3.144g/L 4.273×104 0.1950 2.411 NaCl NaClO 2NaOH 3H2O

【解析】

（1）電解食鹽水，2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH，陽極發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生氯氣，陰極發(fā)生還原反應，產(chǎn)生氫氣，在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉的物質的量是氯氣的2倍；

（2）溶液中氫氧化鈉質量增重為電解得到的氫氧化鈉，根據(jù)溶液質量與氫氧化鈉的質量分數(shù)計算電解生成的氫氧化鈉質量，陽極減少的氯化鈉質量與陰極生成的氫氧化鈉質量相等；稀釋時氫氧化鈉質量不變，計算稀釋后溶液質量，再計算需要水的質量，進而計算需要加水體積；

（3）利用氯氣與氫氧化鈉反應制備氯水，有氯化鈉生成，溶液顯堿性，說明有氫氧化鈉剩余，計算溶液中的氫氧化鈉濃度，進而計算氫氧化鈉的物質的量，計算次氯酸鈉的質量，根據(jù)電荷轉移守恒計算氯化鈉的物質的量，根據(jù)晶體質量判斷晶體是否有水存在。

(1)陽極每小時產(chǎn)生氣體485.92m3，即485920L，在標準狀況下，mol；測知其中Cl2的體積分數(shù)為0.985，即產(chǎn)生氯氣的物質的量為2.137×104mol，陰極產(chǎn)生NaOH為4.273×104mol，則該氣體的密度為 ；

(2)溶液中氫氧化鈉質量增重為電解得到的氫氧化鈉，故反應產(chǎn)生的氫氧化鈉質量為90.416kg×0.32-52.000kg×0.30=13.333kg，陽極減少的氯化鈉物質的量與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉物質的量相同，則陽極減少的氯化鈉質量為13.333kg×=19.500kg，每小時加入的氯化鈉溶液體積為，加入的水的體積為 ；

(3)利用氯氣與氫氧化鈉反應制備漂白水，溶液有氫氧化鈉剩余，pH=12，即氫氧化鈉濃度為0.01mol/L，氫氧化鈉物質的量為0.01mol；次氯酸鈉含量為0.3725g，物質的量為0.005mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，生成氯化鈉為0.005mol，則，即晶體中含有水，質量為1.335g-1.065g=0.27g，水的物質的量為0.015mol，綜上所述，晶體結構為NaCl NaClO 2NaOH 3H2O。