Question

【題目】已知常溫下，酸性：HF>HCN，分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節pH（忽略溫度和溶液體積的變化），溶液中的（X表示F或CN）隨pH變化如圖所示，下列說法正確的是

A.HF的電離常數Ka(HF)的數量級10-4

B.d點溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)

C.a到b點的過程中水的電離程度先變大后變小

D.b點溶液和d點溶液中c(Na+)：b<d

Answer 1

【答案】A

【解析】

已知酸性：HF>HCN，則Ka(HF)>Ka(HCN)，即：，當相同時HF中c(H+)>HCN中c(H+)，此時HF的pH小于HCN，所以直線Ⅰ表示HF溶液中加NaOH的變化情況，直線Ⅱ表示HCN溶液中加NaOH的變化情況。

A.根據直線Ⅰ的坐標（3.2,0）可以計算出Ka(HF)的值，Ka(HF)=c(H+)=10-3.2=100.8×10-4，所以其數量級為10-4，A正確；

B.d點溶液呈中性，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可得到：c(Na+)=c(CN-)，又由圖可知：，所以d點溶液中：c(HX)>c(Na+)=c(X-)，B錯誤；

C.a到b點的過程中，HF不斷減少，但未反應完，H2O的電離程度逐漸增大，C錯誤；

D.b、d兩點溶液均呈中性，b溶液中溶質：NaF和HF，d溶液中溶質：NaCN和HCN，但CN-水解程度大于F-，要使產生的OH-離子濃度相同，NaCN濃度必定小一些，所以有b點溶液和d點溶液中c(Na+)：b>d，D錯誤；

答案選A。