Question

【題目】實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)

D. 該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由于金屬活動性Zn>Pt，所以Zn為負(fù)極，該原電池的負(fù)極的反應(yīng)式是：Zn-2e－=Zn2＋，A錯誤；

B.在左燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+，因此會看到溶液的紅色逐漸褪去，B正確；

C.該電池鉑電極上Fe3+獲得電子變?yōu)?/span>Fe2+，H+不能獲得電子，因此不會產(chǎn)生氣泡，C錯誤；

D.Zn失去電子變?yōu)?/span>Zn2+，Fe3+獲得電子變?yōu)?/span>Fe2+，故該電池總反應(yīng)為：Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，D錯誤；

故合理選項是B。