【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D.28 g N2體積為22.4L
【答案】B
【解析】
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故A錯誤；
B. 17g氨氣的物質(zhì)的量為：
=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；
C. 0.1mol Cu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；
D. 無法確定氣體存在的條件，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氮氣的體積，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用，認(rèn)識鉻及其化合物有重要意義。
（1）基態(tài)鉻原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_____________。
（2）研究表明，當(dāng)化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________。
A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2
（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)6］3+。在不同條件下，可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍(lán)綠色或綠色等不同顏色的配合物，其實驗式均為CrCl36H2O。現(xiàn)取藍(lán)綠色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀，則該化合物中的化學(xué)鍵類型有___________，寫出該藍(lán)綠色配合物的電離方程式：________。
（4）常溫下，氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機溶劑互溶。
①固體氯化酰鉻屬于______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是______。
②等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子：_______（填化學(xué)式）；寫出CS2分子的電子式：____________。
（5）氮化鉻(CrN)在超級電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。
①氮化鉻的熔點比氯化鈉高的主要原因是______。
②與Cr3+次鄰近的N3–有________個。
③已知Cr3+和N3–半徑分別為apm、bpm，設(shè)Cr3+和N3–都是緊密接觸的剛性小球，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρgcm–3，則CrN的摩爾質(zhì)量為______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是
A.每處理lmol NO可以生成2mol A
B.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)
C.通電后陽極附近溶液的pH增大
D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實驗如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃。
（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：
分解原理：2Na2S2O8
2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
此裝置有明顯錯誤之處，請改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。
（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。
（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，酸性：HF>HCN，分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積的變化），溶液中的（X表示F或CN）隨pH變化如圖所示，下列說法正確的是
A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級10-4
B.d點溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)
C.a到b點的過程中水的電離程度先變大后變小
D.b點溶液和d點溶液中c(Na+)：b<d
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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（ ）
A. NaHCO3===Na++H++
B. NH4NO3===
+
C. NaHSO4===Na++H++
D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣
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【題目】草酸亞鐵，在形成晶體時會結(jié)晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。
已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。
回答下列問題：
Ⅰ.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認(rèn)為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進(jìn)行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認(rèn)為晶體中不存在+3價的鐵。你認(rèn)為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。
Ⅱ.乙同學(xué)為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結(jié)晶水含量，利用如下裝置：
①做實驗前首先要_____________________________；
②稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復(fù)實驗直至B中恒重。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K d.打開K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?e.冷卻至室溫 f.稱量
Ⅲ.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當(dāng)溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________
（2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________
（3）x=_______________
（4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W
B.氫化物的沸點：Y＞X＞Z＞W
C.X的氧化物的水化物是強酸
D.Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2A(g)
2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應(yīng)，下列選項中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)
B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1
C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變
D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
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