【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.
離子中心原子上的孤電子對數是1，立體構型為平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是
C.金剛石轉化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩定
D.
、
都是非極性分子
【答案】A
【解析】
A．
離子中心原子上的孤電子對數為：(5-3×2+1)/2=0，立體構型為平面三角形，A錯誤；
B．非金屬元素原子形成電子時，其半徑會變大，而金屬元素形成離子時，其半徑會變小。第三周期中，只有Na、Mg、Al三種金屬元素，金屬元素原子失去最外層電子而形成離子后，他們的核外電子數都為10，質子數比電子數多，質子吸引電子，質子越多，引力就越大，半徑就越小，Al的質子數最多，故其半徑最小，B正確；
C．金剛石轉化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨的總能量比金剛石的低，所以石墨比金剛石穩定，C正確；
D．
為直線形分子，
為平面三角形分子，它們的分子構型是對稱的，正負電荷中心重合，合力均為0，都是非極性分子，D正確；
答案選A。
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同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是十分重要的自然資源．如圖是海水資源利用的部分過程，下列有關說法錯誤的是
A.第①步除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子加入試劑順序為：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
B.第②步由MgCl26H2O在空氣中受熱分解來制取無水MgCl2
C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素
D.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離交換法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學計量是化學學習中的重要工具，請根據物質的量有關知識填空（NA表示阿伏伽德羅常數）
（1） _____molCO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。
（2）標準狀況下，體積為11.2L的N2的質量是_____g，所含質子數目為___。
（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—離子的物質的量濃度之比為____。
（4）標準狀況下，NH3和CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L，則NH3的體積分數為___。
（5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為____mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年4月23日，中國人民軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦，我國正在建造第三艘航空母艦。航母的龍骨要耐沖擊，甲板要耐高溫，外殼要耐腐蝕．
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態C r 原子價層電子的電子排布式為_______________。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如圖申所示)。基態Si原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_______形：H、C、O、Si 四種元素中的電負性最高的是______。
(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。
①鈦鹵化物的熔點如下表所示：
TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔點/℃ | 377 | -24 | 38 | 150 |
解釋表中鹵化物之間熔點差異的原因是________________________。
②OF2的空間構型為___________，其中O原子雜化方式為__________雜化。
③氯元素可以形成多種含氧酸，其酸性由弱到強的順序為：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。試解釋其酸性強弱的原因是_______________ 。
(4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏大著極的資源，含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4 中取出的能體現其晶體結構的一個立方體。
①晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積？________(填“是”或“否”)；
②已知：Fe3O4 晶體的密度為5. 18gcm -3, 根據該圖計算a________nrn (寫出計算式即可，阿伏加德羅常數的值為N A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應aA(g)＋bB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________，逆反應速率________。
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比
將________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是某化學興趣小組根據教材知識設計的證明Na2CO3與NaHCO3熱穩定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是( )
A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3
B. 要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
D. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水不會變渾濁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol·L－1。
(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母代號)。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取_________mL（保留一位小數）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用___________mL量筒最好。
②配制時所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有：___________。
③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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