【題目】化學計量是化學學習中的重要工具，請根據(jù)物質的量有關知識填空（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
（1） _____molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
（2）標準狀況下，體積為11.2L的N2的質量是_____g，所含質子數(shù)目為___。
（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—離子的物質的量濃度之比為____。
（4）標準狀況下，NH3和CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L，則NH3的體積分數(shù)為___。
（5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為____mol/L。
【答案】1.5 14 7NA 3：1 80% 
1
【解析】
根據(jù)物質的量及阿伏伽德羅常數(shù)的意義進行分析計算，根據(jù)溶液中溶質的組成進行有關物質的量濃度的相關計算。
（1）
，則n(CO2)=1/2 n(H2O)=1/23mol=1.5mol，故答案為：1.5；
（2）
，
，氮原子中質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于7，則所含質子總數(shù)為720.5molNA=7NA，故答案為：14；7NA；
（3）0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，0.5mol/L Na2SO4溶液中c(SO42-)=0.5mol/L，則濃度之比為1.5mol/L：0.5mol/L=3：1，故答案為：3：1；
（4）混合氣體的平均摩爾質量
，則
，解得
，則NH3的體積分數(shù)為
，故答案為：80%；
（5）
，故答案為：。
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【題目】如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體是( )
① CO、O2�、� Cl2、CH4 ③ NO2、O2�、� N2、H2
A.①②B.②C.③④D.②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。
（1）科學家研究利用催化技術將尾氣中有害的NO和CO轉變成無污染的氣體，已知：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221.0kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)＋O2(g) ΔH3=＋393.5kJ·mol-1
①C(s)的燃燒熱ΔH=__。
②請寫出CO和NO生成無污染氣體的熱化學方程式為__。
（2）往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(均使用了催化劑，不考慮生成N2O4)。
時間（min） 濃度（mol/L） 實驗序號/溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
實驗1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實驗2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實驗3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
①下列說法正確的是__。
A.實驗2容器內壓強比實驗1的小
B.在0→10mim內實驗2的反應速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑
②不能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。
A.容器內的氣體壓強不變
B.2v正(NO2)=v逆(O2)
C.氣體的平均相對分子質量保持不變
D.NO2和NO的濃度比保持不變
③已知容器內的起始壓強為P0kPa，在800℃溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將__(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)。
（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為__(填化學式)；A電極的電極反應式為__。
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【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。下列說法正確的是
A. 標簽上離子的濃度是物質的量濃度
B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶
C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過l×10-5mol
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【題目】已知電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關。在兩份等物質的量濃度且等體積的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線
B.反應到b點時，過濾，向濾液中滴加溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
C.c點兩溶液導電能力相同，所以兩溶液中含有等物質的量濃度的OH—
D.a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性
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【題目】某元素A形成氣態(tài)的A2分子共有3種,其分子量分別為158、160、162,此三種分子的物質的量之比為7:10:7,則下列說法正確的是（ ）
A.該元素具有三種同位素
B.A的一種同位素的質量數(shù)為80
C.三種分子的平均相對分子質量為159
D.A的各種同位素的原子個數(shù)百分組成相同
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.
離子中心原子上的孤電子對數(shù)是1，立體構型為平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是
C.金剛石轉化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定
D.
、
都是非極性分子
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【題目】某蓄電池放電、充電時反應為：Fe + Ni2O3 +3H2O
Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）
A.放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2
B.放電時，每轉移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化
C.充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O
D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗時打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，使?jié)恹}酸與酸性KMnO4反應。
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________。
（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。
（3）反應完全后，可往B中加入CCl4來分離提純，該實驗過程名稱為________。
（4）實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應，試寫出該反應的化學方程式____________________。
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