Question

【題目】海水是十分重要的自然資源．如圖是海水資源利用的部分過程，下列有關說法錯誤的是

A.第①步除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子加入試劑順序為：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

B.第②步由MgCl26H2O在空氣中受熱分解來制取無水MgCl2

C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素

D.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離交換法

Answer 1

【答案】B

【解析】

海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液，粗鹽精制除去雜質得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質，把溴吹出用碳酸鈉溶液吸收后，加入酸重新生成溴單質，以此解答該題。

A．除去粗鹽中含有的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，NaOH與氯化鋇可互換順序，故A正確；

B．MgCl26H2O在空氣中加熱時促進Mg2+水解，且水解產物HCl易揮發(fā)，最終只能得到氫氧化鎂，繼續(xù)高溫加熱還可能得到氧化鎂，故B錯誤；

C．第③步中溴元素被氧化，發(fā)生反應的離子方程式為C12+2Br-=2C1-+Br2，第④步將溴離子氧化為溴單質，第⑤步中溴單質在碳酸鈉溶液中發(fā)生歧化反應生成溴化鈉和溴酸鈉，第⑥步中溴化鈉和溴酸鈉經酸化轉化為溴單質，過程中④⑤步目的是濃縮、富集溴單質，故D正確；

D．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水；通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的；利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故D正確；

故答案為B。