Question

【題目】如圖所示是某化學興趣小組根據教材知識設計的證明Na2CO3與NaHCO3熱穩定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是(　　)

A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水不會變渾濁

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，結合圖中裝置可知，乙受熱溫度高，應該為碳酸鈉；B．白色的無水硫酸銅與水反應生成藍色的硫酸銅晶體，據此可以檢驗是否有水生成；C．碳酸鈉不分解，則A燒杯中不會出現渾濁現象，應該是B燒杯中的澄清石灰水出現渾濁現象；D．由于碳酸鈉穩定性較強，加熱過程中不分解，則整個過程中A燒杯中的澄清石灰水不會變渾濁．

A、由圖可知，實驗時大試管內的溫度高于小試管內的溫度，為了證明Na2CO3的熱穩定性大于NaHCO3的熱穩定性，該套管實驗中乙為Na2CO3，甲為NaHCO3，故A正確。B、無水硫酸銅遇水變藍，故B正確。C、實驗過程中NaHCO3受熱分解產生CO2，B燒杯中澄清石灰水變渾濁；Na2CO3受熱不分解，無CO2氣體產生，所以A燒杯中澄清石灰水不會變渾濁，故C錯誤，D、由于碳酸鈉不分解，則整個過程中燒杯A中的澄清石灰水不會變渾濁，D正確；故選C。