【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及其數量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A.平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B.平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同
D.平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
【答案】B
【解析】
甲、乙存在平衡2NO2N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大；但平衡移動的結果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大；反應混合氣體的總質量不變，總的物質的量減小，混合氣體的平均摩爾質量增大；
丙中存在平衡N2O42NO2，相當于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平均摩爾質量與甲中相同。平衡時甲、丙中N2O4的物質的量相等，平衡時甲中NO2 與丙中N2O4 的轉化率之和等于1。
甲、乙存在平衡2NO2N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，丙中存在平衡N2O42NO2，相當于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，
A. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時NO2濃度的相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，但平衡移動的結果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大，故平衡時容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲＝丙，故A錯誤；
B. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，故B正確；
C. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時甲、丙中N2O4的物質的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率之和等于1，故平衡時甲中NO2 與丙中N2O4 的轉化率可能相同，都為0.5，故C錯誤；
D. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平均摩爾質量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，總的物質的量減小，乙中平均摩爾質量增大，故平衡時混合物的平均相對分子質量：乙>甲＝丙，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A.CO、H2S的轉化率之比為1∶1
B.達平衡后H2S的體積分數為4%
C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
下列說法正確的是
A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. 當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=10
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【題目】氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式分別為：
H2 (g) +
O2(g) = H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol
CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ /mol
C8H18 (l) +
O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 kJ /mol
CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 kJ /mol
相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是
A.H2 (g)B.CO(g)C.C8H18 (l)D.CH4 (g)
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【題目】某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（ ）
A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+
B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+
C.溶液中可能含有Fe3+
D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-
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【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
(1)基態Ga原子的核外電子排布式為_____，基態As原子核外有_________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000 ℃，可能的原因___________________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=565 pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________(設NA為阿伏加德羅常數的數值,列出算式即可)g·cm-3。
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【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③ 調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④ 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：___（填編號）
A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B.滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷達到滴定終點的現象是：___。
（5）以下是實驗數據記錄表
滴定次數 | 鹽酸體積（mL） | NaOH溶液的讀數（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.28 |
2 | 20.00 | 0.00 | 18.24 |
通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結果保留2位小數）。
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【題目】氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要作用。
(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93kJ/mol，實際生產中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8。
①合成氨技術是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關于催化劑的說法不正確的是_________。
A.可以加快反應速率 B.可以改變反應熱
C.可以減少反應中的能耗 D.可以增加活化分子的數目
③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。
A.原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉化率
B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率
D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生
(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。
①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_________________________。
②常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。
③肼與N2O4氧化反應生成N2和水蒸氣。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol
請寫出肼和N2O4反應的熱化學反應方程式_________________________________。
(3)在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10-7)。
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