Question

【題目】氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式分別為：

H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ /mol

C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 kJ /mol

CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 kJ /mol

相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是

A.H2 (g)B.CO(g)C.C8H18 (l)D.CH4 (g)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由熱化學方程式可知1gH2、CO、C8H18、CH4完全燃燒，放出熱量依次為mol×285.8kJ/mol =142.9 kJ、mol×283kJ/mol=10.1kJ、mol×5518kJ/mol=48.4kJ、mol×890.3kJ/mol=55.6kJ，則放出熱量最少的為CO(g)，故選B。