Question

【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=10

Answer 1

【答案】D

【解析】H2CO3、CO32-反應生成HCO3-，故A錯誤；a點c(HCO3-)=c(CO32-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)+ c(Cl-)，故B錯誤；根據電荷守恒當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)，故C錯誤；根據 ，當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，c(H+)=10-10，所以溶液的pH=10，故D正確。