Question

【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④ 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答：

（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：___（填編號）

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B.滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗

D.用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外

（4）判斷達到滴定終點的現象是：___。

（5）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液的讀數（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.28
2	20.00	0.00	18.24

通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結果保留2位小數）。

Answer 1

【答案】① 偏大 乙 堿式滴定管 BC 當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液恰好由無色變為粉紅色（或紅色），且半分鐘內不恢復原來的顏色 0.18

【解析】

（1）滴定管用蒸餾水洗完后，必須潤洗，不潤洗滴定管，會使標準液的濃度減小；

（2）依據氫氧化鈉為堿性溶液，應盛放在堿式滴定管，結合滴定管形狀判斷解答；

（3）分析操作對標準液體積的影響，依據c（待測）=進行誤差分析；

（4）滴定到溶液有無色變成淺紅色時，且半分鐘之內不再改變，到達滴定終點；

（5）求出1、2組平均消耗V（NaOH），再計算出鹽酸的濃度。

（1）滴定管用蒸餾水洗后，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；不潤洗，標準液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結果偏大，
故答案為：①； 偏大；

（2）氫氧化鈉為強堿，具有堿性，能與酸式滴定管玻璃活塞反應，應該用堿式滴定管，圖甲為酸式滴定管，圖乙為堿式滴定管，

故答案為：乙；堿式滴定管；

（3）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不影響待測液的物質的量，所以不影響消耗標準液的體積，不影響滴定結果，故A不選；

B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標準液增大，依據c（待測）=可知，滴定結果偏高，故B選；

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗，增大待測液的物質的量，消耗標準液體積偏大，測定結果判斷，故C選；

D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外，待測液體積偏小，消耗的標準液減少，滴定結果偏低，故D不選；

故選：BC；

（4）滴定前溶液為無色，達到滴定終點時，錐形瓶中的溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不再變化；

故答案為：當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液恰好由無色變為粉紅色（或紅色），且半分鐘內不恢復原來的顏色 ；

（5）兩次滴定消耗的體積為：18.28mL，18.24mL，消耗標準液平均體積為：18.26mL，

該鹽酸的物質的量濃度為：=0.18mol/L，

故答案為：0.18；