Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗X，同時(shí)生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

Answer 1

【答案】 AB

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v(Z)；

(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷。

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(Lmin)，故答案為：0.05mol/(Lmin)；

(3)A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E．容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；故答案為：AB。