【題目】25°C時， Ksp (AgCl)= 1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列說法正確的是
A. AgCl 和 Ag2CrO4 共存的懸濁液中，
B. 向Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液， Ag2CrO4不可能轉化為 AgCl
C. 向 AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體， 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl－)=c(Ag＋)
D. 向同濃度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgC1先析出
【答案】D
【解析】A、AgCl 和 Ag2CrO4 共存的溶液中，c(Ag＋)是相等的，但由于二者的組成比不同，Ksp的表達式不同，因此c(Cl－)/ c(CO42－)不等于二者的Ksp之比，故A錯誤；B、根據Ksp的含義，向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，當溶液中c(Cl－) c(Ag＋)> Ksp (AgCl)時，就有AgCl沉淀析出，所以B錯誤；C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，使溶液中c(Cl－)增大，導致c(Cl－) c(Ag＋)> Ksp (AgCl)，從而析出AgC1，析出沉淀后的溶液中c(Cl－)> c(Ag＋)，所以C錯誤；D、向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根據Ksp計算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag＋)= 
=
，生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag＋)= 
= 
，前者小于后者，即先析出AgCl沉淀，故D正確。本題正確答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可通過實驗來驗證淀粉水解生成還原性糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程的正確排列順序是
①取少量淀粉加水制成溶液
②加熱煮沸
③加入堿液，中和并呈堿性
④加入新制的Cu(OH)2懸濁液
⑤加入幾滴稀H2SO4
⑥再加熱
A．①②⑤⑥④③ B.①⑤②③④⑥
C．①⑤②④⑥③ D．①⑥④⑤③②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是( )
A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環利用
B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為6A＋2 D
3B＋4C
B. 反應進行到1 s時，v(A)＝v(B)
C. 反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應進行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)
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【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據
(1)該反應的化學方程式為______________。
(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_________。
(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是________(填序號)
A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗
X，同時生成
Z
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E.混合氣體的密度不再發生改變
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【題目】鹵素及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。
（1）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
①氧化劑與還原劑的物質的量比是_______；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是_______。
②先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現象是_____；
③若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進水口是：_____（填g或f）。
（2）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣，反應原理：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式：__________________________
②上述反應中氧化劑：__________，還原劑：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。
③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序：_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖敘述正確的是
A.甲表示
與
發生反應過程中的能量變化，的燃燒熱為
B.乙表示恒溫恒容條件下反應
中，各物質的濃度與其速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將
時A、B的飽和溶液分別升溫至
時，溶質的質量分數
D.丁表示室溫下，將
鹽酸滴入
氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。
（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調控劑與硫酸反應， 確保pH的穩定，該反應的化學方程式為___________。
Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（2）CO轉化反應的平衡常數K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率___α型，e點轉化率出現突變的原因可能是______。
Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)
① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。
（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。
Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如下圖所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，
①設計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應為 。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為
。
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