Question

【題目】短周期元素 A、B、C、D 的原子序數依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z 是由以上三種元素組成的化合物；若 X 與 Y 的摩爾質量相同， Y 為淡黃色固體，N 常溫下是液體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（ ）

A.相對分子質量M＞N，沸點 M＞NB.原子半徑：D＞B＞C＞A

C.Z 為 NaOHD.M 中含有非極性鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

由Y為淡黃色固體的化合物可知Y為Na2O2，X與Y的摩爾質量相同可推知X為Na2S，結合原子序數以及B和D同主族、N常溫下是液體等可知，A為H，B為O，C為Na，D為S，由此分析可得出結論。

A．N為H2O，M為H2S，相對分子質量M>N，水分子間含氫鍵，則沸點為N> M，A選項錯誤；

B．A、B、C、D四種元素的原子半徑由元素周律可知鈉原子的半徑是最大的，B選項錯誤；

C．根據物質的轉化關系，Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，NaOH與H2S反應生成Na2S，可知Z為NaOH，C選項正確；

D．M為H2S，是一種極性分子，含極性鍵而不含非極性鍵，D選項錯誤；

答案選C。