【題目】有關下列裝置或操作說法錯誤的是
A. 圖1中:將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中,能看到U形管右側紅墨水高度不變
B. 圖2中:觀察到濕潤的有色布條能褪色,待尾氣全部被堿吸收后,將稀硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,可能看到有黃綠色氣體生成
C. 圖3可用于制備乙酸乙酯
D. 圖4可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱
【答案】AC
【解析】
A、圖1中金屬鈉會與滴入的水發生反應放出大量的熱，使得大試管中的氣體膨脹壓強增大，然后U形管的紅墨水左邊氣壓大于右邊，所以右側墨水升高，選項A錯誤；B、通過圖2裝置的氣體使濕潤的有色布條褪色，可以推測該氣體為氯氣，所以氯氣被堿吸收后，生成Cl- 、ClO- ，如果在加入稀硫酸，發生反應2H++ Cl- +ClO- =Cl2+H2O，所以可觀察到黃綠色氣體生成，選項B正確；C、圖3裝置圖收集乙酸乙酯的時候，導管不能插入到溶液中，否則會倒吸，選項C錯誤；D、圖4加入濃鹽酸到高錳酸鉀中，可以制得Cl2，生成的Cl2通入到硫化鈉溶液中可以制得黃色的硫沉淀，所以根據氧化還原反應，氧化劑還原性強于氧化產物的規律，可比較得出氧化性KMnO4> Cl2>S，選項D正確。答案選AC。
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【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）
請回答下列問題：
（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①________________________
④_________________________
⑤________________________ 。
（3）寫出C溶液與Al反應的離子方程式____________________。
（4）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。
A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液
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【題目】有以下一系列反應，最終產物為草酸。
A 
B
C
D
E 
F
HOOC-COOH
（1）已知B的相對分子質量比A的大79(已知Br的相對原子質量為80），請推測用字母代表的化合物的結構簡式：C是_____________，F是______________ 。
（2）請判斷以上各步反應類型
A→B: ______________ B→C:_____________
C→D:___________ E→F：________________________
（3）完成下列反應化學方程式
B→C:___________________________________
D→E:___________________________________
E→F：_____________________________________
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【題目】某小組同學欲研究SO2的性質。
（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是________。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：(熔點：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)
①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是__________________。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。
③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說明SO2具有__________性
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。B的焰色反應呈黃色，C、D、E、G是常見的氣體， C 、D、E是單質且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質量為32g·mol－1，I是常見的鹽類，J是紫紅色金屬單質。
（1）D的化學式為_____________________。
（2）G的電子式為_____________________。
（3）寫出反應①的離子方程式：_____________________。
（4）寫出反應②的化學方程式：_____________________。
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【題目】在某透明的酸性溶液中，能共存的的離子是（ ）
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、Cl-
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【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1
反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1 mol N2時，轉移的電子數為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖1）。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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【題目】（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據掌握的知識判斷，下列有關實驗操作的描述正確的是________(填下列各項序號)。
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶中
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌
D．各放一張質量相同的濾紙于托盤天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白：
①用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取的氯化鈉的質量________10.4 g。
②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質的量濃度________0.1 mol·L－1。
（3）實驗時為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是_______，若氨氣量較多，則瓶內會出現大量白煙，該白煙為___________，反應的方程式為___________（已知氮元素被氧化生成常見的單質）。
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