Question

【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①________________________

④_________________________

⑤________________________ 。

（3）寫出C溶液與Al反應的離子方程式____________________。

（4）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】Na HCl 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ B

【解析】

根據流程關系圖和常見物質的性質及鐵和其化合物的性質分析解答。

A的焰色反應為黃色，則A是Na，乙是黃綠色氣體，則乙是Cl2，反應①是鈉和水反應生成氣體甲和C，則甲是H2、C是NaOH，氣體甲和氣體乙反應生成丙是HCl，即D是鹽酸，鹽酸和金屬B反應生成物質E，E被氯氣氧化生成F，則B是變價金屬，則金屬B是Fe，E是FeCl2、F是FeCl3，紅褐色沉淀是Fe（OH）3，

(1) 根據上述分析A是Na，丙是HCl

故答案為：Na；丙是HCl；

(2) 反應①是鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，反應④是氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反應⑤是氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，

故答案為：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ ；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ ；

(3)C溶液即為氫氧化鈉溶液，與金屬鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

(4)根據題意將Fe用稀鹽酸溶解，取上層清液即FeCl2，后需再加入的試劑鑒別出Fe2+，最直接的方法是加入氫氧化鈉，與FeCl2反應生成Fe(OH)2，由白色沉淀轉化成灰綠色、再轉化成紅褐色，由此特征證明原金屬單質為金屬鐵；

故答案為：B。