Question

【題目】（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據掌握的知識判斷，下列有關實驗操作的描述正確的是________(填下列各項序號)。

A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶中

B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌

D．各放一張質量相同的濾紙于托盤天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

E．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH

（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白：

①用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取的氯化鈉的質量________10.4 g。

②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質的量濃度________0.1 mol·L－1。

（3）實驗時為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是_______，若氨氣量較多，則瓶內會出現大量白煙，該白煙為___________，反應的方程式為___________（已知氮元素被氧化生成常見的單質）。

Answer 1

【答案】BE ＜ ＜ 氨氣(NH3) 氯化銨(NH4Cl) 3Cl2＋8NH3===6NH4Cl+N2

【解析】

（1）結合物質的性質、化學實驗基本操作注意事項判斷其正誤；

（2）①左物右碼分析解答；

②根據c=n÷V分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

（3）根據氯氣和氨氣的密度大小分析，氯氣和氨氣反應生成氮氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，據此解答。

（1）A．對化學實驗剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶，故A錯誤；

B．碳酸鈣或氫氧化鈣均能與鹽酸反應，可用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，故B正確；

C．量筒不能作反應容器，不能用來稀釋濃硫酸，故C錯誤；

D．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，應該在燒杯中稱量，故D錯誤．

E．氫氧化鈉能和玻璃中的二氧化硅反應，生成硅酸鈉是礦物膠，可以粘結瓶口和瓶塞，因此NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故E正確；

F．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故F錯誤；

故答案為：BE；

（2）①用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，由左盤質量＝右盤的質量+游碼的質量可知藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即所稱取的氯化鈉的質量為9.6 g；

②若定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/L；

（3）由于氯氣密度大于氨氣，則實驗時為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應，由于氨氣的密度較小、氯氣的密度較大，故在a口通入的氣體是氨氣。二者反應生成氮氣和氯化氫，若氨氣量較多，則氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，所以瓶內會出現大量白煙，反應的方程式為3Cl2＋8NH3=6NH4Cl+N2。