Question

【題目】某小組同學欲研究SO2的性質。

（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是________。

第1組	第2組	第3組
S(單質)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：(熔點：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是__________________。

②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。

③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說明SO2具有__________性

Answer 1

【答案】H2SO3 2SO2＋O2 2SO3 使SO3凝結成固體與SO2分離 吸收多余的硫氧化物，避免污染空氣 還原

【解析】

(1)將相關的含硫物質依據硫元素化合價分組，依據第三組分類順序，判斷X為+4價的酸為H2SO3 ；

(2)①工業生產中利用SO2的催化氧化制備SO3；

②裝置II是冷卻裝置，三氧化硫的沸點較低，通過冰水混合物，使SO3凝結成固體與SO2分離，裝置III中高錳酸鉀溶液能氧化二氧化硫生成硫酸；

③SO2有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

(1)將相關的含硫物質依據硫元素化合價分組，依據第三組分類順序，判斷X為+4價的酸為H2SO3 ；

(2)①工業生產中利用SO2的催化氧化制備SO3，化學方程式為：2SO2＋O2 2SO3；

②裝置II是冷卻裝置，三氧化硫的沸點較低，通過冰水混合物，使SO3凝結成固體與SO2分離，裝置III利用高錳酸鉀的強氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空氣；

③裝置III中高錳酸鉀溶液紫色褪去，是高錳酸鉀氧化二氧化硫生成硫酸的緣故，體現了SO2的還原性。