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下列各圖像中，不正確的是（）

溫度越高，合成氨的反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)NH₃%越小，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸HA的稀溶液加水稀釋時(shí)，n（A^-）增大而n（HA）減小，所以c（A^-）/c（HA）增大，B選項(xiàng)正確；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能， C選項(xiàng)正確；向NH₄Al（SO₄）₂溶液加入NaOH溶液時(shí)，與OH^-反應(yīng)的先后順序是：Al³⁺、NH₄⁺、Al（OH）₃，所以D選項(xiàng)正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1000K時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始濃度均為0．01mol/L，H2的平衡濃度為0．005mol/L。此時(shí)，若再充入水氣0．02mol/L,使平衡移動(dòng)，H2的新平衡濃度可能是

A．0．0025mol/L

B．0．0075mol/L

C．0．01mol/L

D．0．015mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)   ΔH＝－92 kJ·mol^－1。
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時(shí)達(dá)到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H₂)為                     ，H₂的轉(zhuǎn)化率為__________。
（2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是

。
（3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A．降低溫度	B．不斷補(bǔ)充氮?dú)?/td>	C．恒容下充入He來(lái)增大壓強(qiáng)
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時(shí)移出氨

（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________ ，當(dāng)升高溫度時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH₃轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下NH₃轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－¹，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO₃，則下列說(shuō)法正確的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物質(zhì)的量增大

B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g）

a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－¹（Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則:
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

（a必須用具體的值表示）。
（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1mol NH₃發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH₃（g）

N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物質(zhì)H₂的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內(nèi)NH₃（g）的平均反應(yīng)速率為

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH₃，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH₃的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH₃的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中H₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
a.升高溫度     b.擴(kuò)大容器的體積      c.加入合適的催化劑