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向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－¹，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO₃，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物質的量增大

B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃達到新平衡時，容器內的壓強為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同

考查等效平衡問題
反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)  △H＝-196 kJ·mol^－¹
初始： 2       1        0
△n： 2x      x        2x
平衡：2-2x     1-x       2x
恒容條件下，壓強比與物質的量比相同，故3：（3—x）=10：7，得x=0.9mol
放出的熱量：1：196=0.9：Q，得Q=176.4kJ
A：充入產物，平衡右移，SO₂的物質的量增大，正確
B：正確
C：在恒容情況下，充入2 mol SO₃與原平衡充入2 mol SO₂和1 mol O₂為完全等效，此時相當于加壓，平衡正向移動，混合物的總物質的量小于原平衡的兩倍，平衡時容器內總壓強小于原壓強的兩倍，即小于1.4p，不正確
D：降溫，平衡正向移動，不正確
答案為AB

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖像中，不正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內，消耗N₂的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________（填序號字母）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H₂)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請回答：
①各物質的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數學表達式表示下列量之間的關系：
(I)a與b的關系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。
(3) 根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發生下列反應：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應的△S__________0（填“

”、 “

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉化率為。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升

高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工業上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的

同時不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡        ；
A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動
C．不移動                           D．無法判斷
作出此判斷的理由是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NH₄I（s）置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH₄I（s）