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（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X（g） + Y（g）

a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－¹（Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則:
（1）化學計量數a的值為。
（2）寫出該反應平衡常數K的表達式

（a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是        。
A.容器內壓強一定         B.容器內氣體的密度一定
C.容器內Z分子數一定     D.容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q₁的代數式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

（14分）
（1）1 （2分）（2）K＝c（z）.c（w）/ c²（x）.c（y）（3分）
（3）AC. （2分）（4）

（3分）

（2分）（5）A. （2分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖像中，不正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質及其化合物的反應有重要意義。

Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態。若向平衡體系中通入氬氣，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強下，已知：
O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；

H₁=" 1175.7" kJ/mol

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)；

H₂=" ―771.1" kJ/mol

O₂PtF₆(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-(g)；

H₃=" 482.2" kJ/mol

則反應O₂(g) + PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)；

H="_____________" kJ/mol。

Ⅱ．現有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是。
(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀釋相同倍數后，溶液的pH：① ②，③ ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內，消耗N₂的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________（填序號字母）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H₂)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請回答：
①各物質的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數學表達式表示下列量之間的關系：
(I)a與b的關系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。
(3) 根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發生下列反應：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應的△S__________0（填“

”、 “

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NH₄I（s）置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH₄I（s）

NH₃（g）＋HI（g）；②2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）。
達到平衡時，c（I₂）＝0．4mol·L^－¹，c（HI）＝4.2mol·L^－¹，則此溫度下反應①的平衡常數為

A．17

B．19

C．21

D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）聯氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
(1)已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是。

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度

D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的?H = kJ·mol^-1。
(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，
c(NO₂) =" 0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄) =" 0.0120" mol·L^-1。則反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)的
平衡常數K = 。
(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu 克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進行下列反應： 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）