Question

關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是

A．水的電離程度：①=②=③=④

B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C．①、③兩溶液等體積混合：

D．溶液②與溶液③混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)

Answer 1

C

試題分析：A、氨水、NaOH溶液的pH為11，則OH?濃度為10^-3mol?L?¹，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中H⁺濃度為10^-3mol?L?¹，對水的電離影響相同，正確；B、加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動，所以溶液的pH：①>②>③>④，正確；C、①、③兩溶液等體積混合，氨水大量過量，溶液溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液顯堿性，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH₄⁺) > c(Cl?)>c(OH?)>c(H⁺)，錯誤；D、HCl過量，混合溶液c(H⁺)=（V₂?10^-3mol—V₁?10^-3mol）/( V₁+ V₂)= 10^-4mol?L?¹，所以pH=4，正確。