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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是(　　)

A．甲操作正確	B．乙操作有誤
C．甲測定的數(shù)值一定比乙小	D．乙實際測得值較準(zhǔn)確

本題考查酸堿中和滴定。錐形瓶不需要用待測液潤洗，甲操作錯誤。甲操作過程中，堿式滴定管沒有用待測液潤洗，實際取的堿液比理論值偏小，但甲將錐形瓶用待測液潤洗使堿液的量又增多，無法判斷最終甲的測定數(shù)值比乙大還是小，C錯。乙用甲使用過的堿式滴定管取堿液，相當(dāng)于堿式滴定管已經(jīng)潤洗了，錐形瓶內(nèi)有水對實驗無影響，乙實際測得的數(shù)值比較準(zhǔn)確，D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O

H⁺+OH^-，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到95⁰C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)增大，Kw變小

C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H^＋)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離

D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B．b點對應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H^＋)＝10^－⁶mol·L^－¹

C．c點對應(yīng)溶液的K_w大于d點對應(yīng)溶液的K_w

D．T ℃時，0.05 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液的pH＝11

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水電離出的c(H^＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是( )

A．x＝10^－2y

B．x >y

C．x＝y(tǒng)

D．x＝10²y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料時的相對投資費(fèi)用和能量消耗的數(shù)據(jù)。

原料	天然氣	重油	煤
相對投資費(fèi)用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J·t^－1	28×10⁹	38×10⁹	48×10⁹

請回答下列問題。
(1)依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用________為原料最好。
(2)請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
____________________________________________
(3)已知C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－394 kJ·mol^－1①
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1②
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol^－¹③
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH₃COOH溶液所得滴
定曲線如圖。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點所示溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH) ＋ c(CH₃COO^－)

B．b和c點所示溶液中：c(OH^－)－c(H⁺)＝c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)

C．d點所示溶液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH₃COOH) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺)＞ c(Na⁺)＞c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1鹽酸,如達(dá)到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生用0.200 0 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)       ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10