Question

常溫下，取0.2 mol·L^－1HX溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關系式)正確的是（  ）

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

Answer 1

A

酸和堿的物質的量相等，反應后的溶液呈堿性說明該鹽是強堿弱酸鹽，所以酸是弱酸。A項，溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子所帶電荷相等，c(Na^＋)－c(X^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝9.9×10^－7mol/L，正確。B項，根據物料守恒得：c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.1 mol/L，錯誤。C項，根據物料守恒和電荷守恒得：c(OH^－)＝ c(H^＋)＋c(HX)，錯誤。D項，混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－6 mol/L，錯誤。