Question

一定條件下，對于可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．c1的取值范圍為0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L

D．X、Y的轉化率相等

Answer 1

D

根據方程式可知，，解得c₁∶c₂＝1∶3，即二者的起始濃度之比恰好等于相應的化學計量數之比，所以X、Y的轉化率相等，A不正確，D正確；反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2，B不正確；如果反應向正反應方向進行，則（c₁－0.1）×2＝0.08－c₃，解得c₁＜0．14 mol/L。如果反應向逆反應方向進行，則c₁只要大于0即可，所以選項C也不正確，答案選D。