Question

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：
A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內，以B表示的平均反應速率為　　　　　　　　　。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中壓強不變　　　　　
B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=　　          　　，該反應為　　　　　　　反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應　　　　　　　　　進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

Answer 1

（1）0.24mol·L^—1·min^—1
（2）AB（2分，漏一個扣1分，錯選不得分）
（3）0.9（mol·L^—1）^—1（單位可不寫）吸熱
（4）向正反應方向

（1）800℃時。0—5min內，生成D是0.6mol，則消耗B是1.2mol，所以B的反應速率是＝0.24mol·L^—1·min^—1。
（2）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態,所以B正確。平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系D不正確；反應過程中壓強是變化的，所以當壓強不再發生變化時，可以說明，A正確；C中反應速率的方向相反，但不能滿足相應的化學計量數之比，所以不正確，答案選AB。
（3）平衡時A、B、C、D的濃度分別是（mol/L）0.4、1.0、0.6、0.6，所以反應的平衡常數是；根據圖像可知，升高溫度，D的含量增加，說明正反應一定是吸熱反應。
（4）在700℃平衡時A、B、C、D的濃度分別是（mol/L）0.55、1.3、0.45、0.45，所以反應的平衡常數是；由于此時＜0.22，所以向正反應方向進行。