Question

向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H₂O(g)，發生反應：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂.當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

Answer 1

B

由于反應前后體積不變，所以只要最初投入的CO和水蒸氣的物質的量之比滿足1︰2，平衡即使等效的，因此根據方程式換算后選項ABCD分別是1︰2、1︰1、9︰19、1︰2，所以A和D中平衡時CO的體積分數等于x；B中相當于降低水蒸氣濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡時CO的體積分數大于x；C中相當于增大水蒸氣濃度，平衡向正反應方向移動，平衡時CO的體積分數小于x，答案選B。