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某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發生反應：aA（g）＋B（g）

C（g）＋D（g），5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%

溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，說明反應前后氣體的體積是不變的，即a＝1。設平衡時消耗A和B都是x，則生成C和D都是x，所以有

，解得x＝1.2mol，所以B的轉化率是1.2÷3＝0.4，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g)

2E（g），若開始時只充入2 mol E(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達平衡時M的轉化率為

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g) △H=-QKJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進行下列三個實驗：

實驗編號	SO₂(g)	O₂(g)	SO₃(g)
1.	2mol	1mol	0mol
2.	1mol	0.5mol	1mol
3.	1mol	0.8mol	1.4mol

充分作用后，測得實驗1反應放出的熱量為Q₁KJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（    ）
A. 實驗1放出的熱量值為Q₁=0.5Q      B. 該條件下的平衡常數為：4
C. 實驗1中O₂的轉化率為：50%       D. 實驗3反應放出熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X（g）＋3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，則下列判斷正確的是（　　）

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．c₁的取值范圍為0．04 mol/L＜c₁＜0．14 mol/L

D．X、Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內以NH₃表示的平均反應速率；
（2）在10 ~20 min內：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH₃物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數K₁ =            （帶數據的表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數          ；
（4）在反應進行至25 min時：
①曲線發生變化的原因：
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K₂     K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：
N₂（g） + 3H₂O（1）

2NH₃（g） +

O₂（g）；△H =" a" kJ·mol^—1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反應的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，兩個恒壓且壓強相同的密閉容器中發生可逆反應

實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量變化
①	0.1	0.3	0	4.63 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q(Q>O)kJ