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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法中正確的是

A.有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學

B.凡是含有碳元素的化合物都屬于有機化合物

C.有機物都是從有機體中分離出的物質

D.根據分子中碳原子是連成鏈狀還是環狀,把有機物分為脂肪族化合物和芳香族化合物

【答案】A

【解析】

A. 化學科學是一門重要的自然科學,是在微觀水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用等方面,所以有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學,故A正確;

B. 含有碳元素的化合物叫有機化合物,簡稱有機物;但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳,但其性質與無機物類似,因此把它們看作無機物,故B錯誤;

C. 有機物不一定要從有機體中分離出來,如用無機物可制取有機物:CO+2H2CH3OH(甲醇),故C錯誤;

D. 根據分子中碳原子是連成鏈狀還是環狀,把有機物分為鏈狀化合物和環狀化合物,故D錯誤;

故答案為A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZW是四種原子序數依次增大的短周期元素,W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個,XYZ為同一周期元素,XYZ組成一種化合物(ZXY2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z

D.化合物(ZXY2中所有原子均滿足8電子穩定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反應達到化學平衡狀態的標志為

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.N2、H2、NH3分子數之比為132的狀態

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【題目】如下圖所示,裝置(I)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是

A. 閉合開關K時,電極B為負極,且電極反應式為:2Brˉ-2eˉ=Br2

B. 裝置(I)放電時,總反應為:2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C. 裝置(I)充電時,Na+從左到右通過陽離子交換膜

D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時,電極上析出3.2gCu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當pH=7時,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

①符合通式CnH2n+2 的烴一定都是烷烴,分子中均只含單鍵

②苯能使溴水褪色,說明苯環結構中含有碳碳雙鍵

③乙酸與油酸一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色,且反應類型相同

是同分異構體

⑥相同質量的烴完全燃燒,耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4,符合此分子式的二元酸有 3

A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

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【題目】已知二甲苯的結構: ,下列說法正確的是

A.a的同分異構體只有bc兩種

B.在三種二甲苯中,b的一氯代物種數最多

C.abc 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水發生化學反應而褪色

D.abc 中只有c 的所有原子處于同一平面

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【題目】短周期元素 XYZW 原子序數依次增大,Y W 同族。XYZ 三種原子最外層電子數的關系 X+Z=Y。電解 Z W 形成的化合物的水溶液,產生 W 元素的氣體單質,此氣體同冷燒堿溶液作 用,可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是

A.W 的氫化物穩定性強于 Y 的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z Y 形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y

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【題目】合成氨工業涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2CO之間的轉化。為了弄清其規律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應C(s)CO2(g)2CO(g) ΔH,測得壓強、溫度對COCO2的平衡組成的影響如圖所示:

(1)p1p2p3的大小關系是_______,欲提高CCO2反應中CO2的平衡轉化率,應采取的措施為___________________。圖中abc三點對應的平衡常數(KaKbKc表示)大小關系是____________________

(2)900 ℃、1.013 MPa時,1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VCO2的轉化率為__________,該反應的平衡常數K________________

(3)(2)中平衡體系溫度降至640 ℃,壓強降至0.101 3 MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時,正反應和逆反應速率如何變化?_________________,二者之間有何關系?__________________

(4)CO2催化加氫也可轉化為CO,但同時會合成二甲醚,其過程中主要發生下列反應:

反應Ⅰ:CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) ΔH41.2 kJ·mol1

反應Ⅱ:2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖

其中:CH3OCH3的選擇性=×100%

①溫度高于300 ℃,CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是___________

220 ℃時,在催化劑作用下CO2H2反應一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A)。不改變反應時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________________

(5)水煤氣變換[CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。我國學者結合實驗與計算機模擬結果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。

可知水煤氣變換的ΔH_______0(大于等于小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E_______eV,寫出該步驟的化學方程式____________________

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