【題目】下列說法正確的是
①符合通式CnH2n+2 的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵
②苯能使溴水褪色，說明苯環結構中含有碳碳雙鍵
③乙酸與油酸一定不是同系物
④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反應類型相同
⑤
與
是同分異構體
⑥相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是 CH4
⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 種
A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦
【答案】B
【解析】
①CnH2n+2為烷烴的通式，分子中只含單鍵，故①正確；
②苯能使溴水褪色，發生了萃取，屬于物理變化；苯與溴水不反應，苯能使溴水褪色，不說明苯環結構中含有碳碳雙鍵，故②錯誤；
③油酸含有碳碳雙鍵，而乙酸不含，所以二者一定不是同系物，故③正確；
④乙烯使溴水褪色是因為發生加成反應，使酸性高錳酸鉀褪色是因為被氧化，反應類型不同，故④錯誤；
⑤因為甲烷是正四面體結構，所以其二氯代物只有一種，即
與
是同種物質，故⑤錯誤；
⑥相同質量的烴完全燃燒，含氫量越大，耗氧量越大，烴中甲烷中含氫量最大，則甲烷耗氧量最大，故⑥正確；
⑦戊二酸可以看作2個-COOH取代丙烷中的2個H原子，取代同一碳原子上的2個H原子有2種結構，取代不同C原子上H原子有2種結構，符合此分子式的戊二酸有4種，故⑦錯誤；
綜上所述正確的有①③⑥，故答案為B。
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+ 
O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJmol-1
H2(g)+
O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJmol-1
H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) 
H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)％)的影響如圖所示。
回答下列問題：
①壓強p1、p2、p3的大小關系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應的平衡常數，則其大小關系是_________。
②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為___________ (保留三位有效數字)，該反應的平衡常數Kp＝_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
（3）① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________； 300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。
② 為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是_____（寫一條即可）。
（4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為___________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】（1）一定溫度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中
的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O，已知：
a.常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。
則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_____。
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______。
②該溫度下，將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=______。
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣______。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______。
（4）人們配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵晶體先溶于_____，然后再加水稀釋，通過增加溶液中______離子的濃度，來抑制鐵離子的水解，當實驗室制備氫氧化鐵膠體時，常采用的方法是向_______中滴加數滴氯化鐵溶液，并持續加熱至沸騰，以促進鐵離子的水解。
（5）欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，調節溶液的pH至3～4，使含鐵雜質離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去。
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：
請回答下列問題：
(1)圖中涉及分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是___，該實驗操作用到的玻璃儀器___。
(2)檢驗濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入__(填試劑名稱)。
(3)流程甲通入過量CO2后生成沉淀F的離子反應方程式為__。
(4)流程乙加入燒堿溶解SiO2的化學反應方程式___。
(5)能否將向溶液D中通入過量CO2換成加入過量鹽酸？___(填 能 或 不能)，其理由是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，反應前后固體物質的質量不變的是（ ）
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態碳原子的核外電子占有______個原子軌道。
（2）光化學煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。
②相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結構式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標注的數字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。
（d 的單位為 nm）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，前三種元素在周期表中的位置如圖所示：
A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸，D元素的原子半徑在短周期元素中最大，E是最高正價為
的非金屬元素。
(1)C在周期表中的位置是______
(2)A、B、C三種元素中兩種元素所形成的兩種強酸的分子式分別為______；上述五種元素形成的簡單離子中，電子層結構相同的離子的半徑由大到小的順序為____________
(3)舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強：____________
(4)D的單質與E所形成的最常見化合物能發生劇烈反應，寫出相應的離子方程式：____________；A、E之間形成的最簡單化合物(過量)與C的單質混合后可得到一種單質和一種鹽，對應的化學方程式為____________
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