Question

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態導電的是________，屬于非電解質的是_______。

（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。

A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應

（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產物是___________，每轉移0.2mol電子，共產生標準狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發生反應的離子方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 NH3、CO2 ac Cl2 4.48 CO32－+H+=HCO3－

【解析】

（1）電解質是在水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物，非電解質是在水溶液中和在熔融狀態下都不導電的化合物；

（2）化合反應特點為多變一，有化合價變化的為氧化還原反應；

（3）根據氧化還原反應的規律，還原劑對應的產物為氧化產物；對于。每生成2mol氣體，轉移電子數為2mol，據此來計算；

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，生成碳酸氫鈉和氯化鈉。

（1）飽和NaCl溶液、NaOH溶液屬于混合物，Cl2、H2屬于單質，HCl屬于電解質但熔融狀態不發生電離不導電，NH3、CO2屬于非電解質，NaHCO3晶體屬于電解質但受熱易分解無熔融態，Na2CO3屬于電解質熔融態能導電，故答案為：Na2CO3；NH3、CO2；

（2）反應 屬于化合反應，氧化還原反應，故答案為ac；

（3）對于Cl－失去電子發生氧化反應生成氧化產物Cl2。每生成2mol氣體，轉移電子數為2mol，則每轉移0.2mol電子，共產生標準狀況下氣體的總體積是V=nVm=4.48L；故答案為Cl2；4.48；

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，生成碳酸氫鈉和氯化鈉CO32－+H+=HCO3－，故答案為：CO32－+H+=HCO3－。