Question

【題目】某實驗小組探究H2O2分解的速率及影響因素，在相同溫度下按照下表所示的方案完成實驗。

（1）上述實驗方案中，探究的變量因素只有催化劑的實驗組合是_____和_____。

（2）實驗④過程中氧氣的生成速率和時間的趨勢關系如圖所示，判斷該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）______。

（3）實驗⑤：在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固體催化劑，在一定溫度下測得不同時刻生成O2的體積（以折算為標準狀況）如下表所示（假設反應過程溶液的體積保持不變）：

①反應6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。

Answer 1

【答案】③ ④ 放熱 50 0.03

【解析】

（1）探究的變量因素只有催化劑的實驗組合需要選有催化劑的實驗，則④符合題意，同時為了保證變量唯一，需要選③作對照，故合理的實驗組是③④；

（2）剛開始時，反應速率逐漸增加，是因為反應放熱，溫度升高加快反應速率，后來反應速率逐漸減小，是因為H2O2的濃度減少引起的；故可以判斷出該反應是放熱反應；

（3）①反應6min內，生成O2 22.4mL，即0.001mol，則根據反應可計算出已分解的H2O2為0.002mol，故H2O2的分解率為=50%；

②υ(H2O2)===0.03molL-1min-1。