【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）
A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應,反應③還屬于置換反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
【答案】B
【解析】
試題分析：A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水合氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，但⑤不屬于離子反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，故C錯誤；D．反應①4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應可表示為
____KClO3+____HCl（濃）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
（1）請配平上述化學方程式。
（2）標出電子轉移方向和數目
（3）氧化劑是，還原產物是。（寫化學式）
（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填編號）。
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（5）產生0.1molCl2，轉移電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 。裝置④中產生NaClO2的化學方程式為 。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（4）滴定中使用的指示劑是 。
（5）樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應中，反應物的相對用量對產物組成無影響的是
A. 鐵與稀硝酸 B. 硫化氫與氧氣 C. 1,3-丁二烯與溴 D. 過氧化鈉與二氧化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】順-1，2-二甲基環丙烷和反-1，2-二甲基環丙烷可發生如下轉化：
該反應的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數,分別稱作正,逆反應速率常數。
回答下列問題:
（1）已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數值K1 =__________；該反應的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是___________(填曲線編號)，平衡常數值K2 =__________；溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當下列物理量不再發生變化時，表明反應已達平衡的是
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
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