Question

【題目】25℃、101kPa時(shí)，能量轉(zhuǎn)化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.熱化學(xué)方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

B.CO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C.1molC(s)與1molCO2(g)生成2molCO(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示能量圖可以得到化學(xué)反應(yīng)：① C(s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，據(jù)此回答。

A．根據(jù)圖象可知，1molCO和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳放出282.9kJ熱量，則2molCO完全燃燒放出565.8kJ熱量，正確的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝565.8kJmol1，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，空間高度對(duì)稱，CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，①-②×2，可以得到反應(yīng)C(s)+ CO2(g)=2 CO(g)，△H =-393.5kJ/mol-(-282.9×2)=172.3 kJ/mol＞0，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，①-②得到C (s) +O2(g)=CO (g) △H=-110.6 kJmol1，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；

答案選D。